Qual dos seguintes processos mostra uma diminuição na entropia do sistema?

Responda:

Processo A) mostra uma diminuição na entropia.

Explicação:

A entropia de um sistema aumenta sempre que suas partículas têm mais liberdade de movimento.

Assim, a entropia aumenta sempre que você tem mais moles de produtos gasosos do que de reagentes e sempre que você tem mais partículas de produto em solução do que as de reagentes.

Por outro lado, a entropia diminui quando você tem situações opostas.

A)

#"2NO(g)" + "O"_2"(g)" → "2NO"_2"(g)"#

Você tem 3 mol de gás à esquerda e 2 mol à direita, então a entropia é decrescente.

Essa é a resposta correta.

B)

#"COCl"_2"(g)" → "CO(g)" + "Cl"_2"(g)"#

Você tem 1 mol de gás à esquerda e 2 mol de gás à direita, então a entropia é aumentando.

Esta resposta está incorreta.

C)

#"CH"_3"OH(l)" → "CO(g)" + "2H"_2"(g)"#

Como não há moles de gás à esquerda e 3 mol de gás à direita, a entropia é aumentando.

Esta resposta está incorreta.

D)

#"NaClO"_3"(s)" → "Na"^"+""(aq)" + "ClO"_3^"-""(aq)"#

Existem mais partículas em solução à direita do que à esquerda, portanto a entropia é aumentando.

Esta resposta está incorreta.

Deixe um comentário