Qual é a base conjugada de #CH_3NH_3 ^ + #?

Responda:

Metilamina.

Explicação:

Como você sabe, um Bronsted - ácido Lowry é uma espécie química que doa um próton, #"H"^(+)#, em uma reação química.

As espécies que aceita esse próton age como um Bronsted - Base Lowry.

Agora, uma base conjugada é uma espécie química que pode Reforma um ácido Bronsted - Lowry por aceitar um próton. Em essência, você pode passar de um ácido para sua base conjugada removendo próton e da base do conjugado ao ácido original por meio de acrescentando um próton.

No seu caso, voc√™ est√° come√ßando de um √°cido, o √≠on metilam√īnio, #"CH"_3"NH"_3^(+)#, para ser preciso, e deve determinar sua base conjugada.

A base conjugada do √≠on metilam√īnio ter√° menos um pr√≥ton. Lembre-se de que um pr√≥ton carrega um #1+# carga, ent√£o voc√™ sabe que a base conjugada ser√° neutro.

#"CH"_3"NH"_3^(color(red)(+)) -> "CH"_3"NH"_2 + color(red)("H"^(+))#

A base conjugada do √≠on metilam√īnio √© #"CH"_3"NH"_2#metilamina.

http://ch302.cm.utexas.edu/chemEQ/neutralizations/neutralize-all.php

Observe que voc√™ pode Reforma o √≠on metilam√īnio, adicionando um pr√≥ton √† sua base conjugada.

Em solu√ß√£o aquosa, o √≠on metilam√īnio atua como um √°cido fraco. A mol√©cula de √°gua atua como base.

#overbrace("CH"_3"NH"_text(3(aq])^(+))^(color(green)("acid")) + overbrace("H"_2"O"_text((l]))^(color(purple)("base")) rightleftharpoons overbrace("CH"_3"NH"_text(2(aq]))^(color(green)("conjugate base")) + overbrace("H"_3"O"_text((aq])^(+))^(color(purple)("conjugate acid"))#