Qual é a configuração eletrônica de estado fundamental de um átomo neutro de cobalto?

Responda:

Cobalto número atômico 27 tem #1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# 3p ^ 6#
#4s ^ 2# #3d ^ 7 #

Explicação:

os elétrons sempre tentam preencher os níveis mais baixos de energia disponíveis.
Apenas dois elétrons podem ocupar um orbital porque dois elétrons não podem ocupar o mesmo espaço e girar.

o primeiro nível de energia possui apenas um orbital dos elétrons 1 do 2.

O segundo nível de energia possui quatro elétrons orbitais 2s e 2 p 8

O terceiro nível de energia possui quatro orbitais, os elétrons 3 s 3 ps 8.

Isso totaliza o 18, deixando mais nove elétrons.

Os próximos dois elétrons entram no 4 deixando o 7.

O 4 s é de energia mais baixa que o 3 Ds. O 4s é um orbital esférico com um padrão eletrônico simples. Os 3 d são um padrão eletrônico complexo que se parece com um trevo de quatro folhas. o que requer mais energia que os 4s, mesmo que os 4s estejam a uma distância maior do núcleo.

Os últimos elétrons 7 vão para os cinco orbitais 3 d. Dois dos três orbitais d possuem dois elétrons. os três últimos possuem apenas elétron 1.

Essa configuração eletrônica permite que os elétrons individuais 3 giram na mesma direção, criando uma corrente elétrica que faz com que o cobalto seja um dos componentes naturalmente magnéticos elementos.

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