Qual é a configuração eletrônica de estado fundamental do íon # "O" ^ (2 -) #?

Baseado em a tabela periódica, #"O"# is número atômico #8#, o que significa que tem #8# elétrons. Os primeiros orbitais atômicos são #1s#, #2s#e #2p#.

Cada orbital pode conter #2# elétrons no máximo, e existem #2l+1# de cada tipo de orbital (#s,p,d,f,g,...#), Onde #l = 0# corresponde a um #s# orbital, #l = 1# significa #p# orbital e assim por diante.

Então, a configuração para neutro #"O"# átomo é:

#1s^2 2s^2 2p^4#

where the #2p# orbitals hold the #4# electrons like this:

#ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr)) " " ul(uarr color(white)(darr))#

Quando o oxigênio ganha dois elétrons, ele adquire uma carga de #2-#. Portanto, o dois elétrons, que entram nos orbitais atômicos de maior energia, fornecem uma nova configuração de

#color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6)#

para #"O"^(2-)#, que é o mesmo configuração eletrônica as #"Ne"#.

Isso é conhecido como configuração semelhante a gás nobree, em geral, é estável se o oxigênio for semelhante ao de um composto (tendo #8# elétrons em sua #2s# e #2p# orbitais combinados).

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