Qual é a configuração eletrônica de #F ^ - #?

Responda:

#"F"^(-): 1s^2 2s^2 2p^6#

Explicação:

Um bom ponto de partida para quando você deve encontrar o configuração eletrônica de uma íon é o configuração eletrônica do átomo neutro.

No seu caso, você deve encontrar a configuração eletrônica do ânion fluoreto, #"F"^(-)#, então comece escrevendo a configuração eletrônica de um átomo de flúor neutro, #"F"#.

O flúor está localizado no período 2, grupo 17 de a tabela periódica e tem um número atômico of #9#. Isso indica que o átomo de flúor neutro possui um total de #9# elétrons circundando seu núcleo.

Sua configuração eletrônica será

#"F: " 1s^2 2s^2 2p^5#

Agora, a #"F"^(-)# ânion é formado quando #1# elétron é adicionado a um átomo de flúor neutro.

Observe que o 2p-subshell do átomo neutro contém #5# elétrons. Sua capacidade máxima é realmente #6# elétrons, dois elétrons para cada p-orbital.

chemwiki.ucdavis.edu

Isto significa que o #color(red)("extra electron")# será adicionado a um dos três Orbitais 2pdigamos que #2p_y#.

chemwiki.ucdavis.edu

O 2p-subshell agora será completamente preenchido, ou seja, ele manterá #6# elétrons.

A configuração eletrônica do ânion fluoreto será assim

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))#

Observe que o ânion fluoreto tem uma total of #8# elétrons em sua segunda concha, o escudo mais externo. Isso diz que o ânion tem um octeto completo.

Porque o ânion fluoreto é isoeletrônico com neon, #"Ne"#, você pode escrever sua configuração eletrônica usando o taquigrafia de gás nobre notação as

#"F"^(-): ["Ne"]#

Aqui

#["Ne"]# - a configuração eletrônica do neon

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