Qual é a configuração eletrônica do ferro?
O ferro está na quarta fila de a tabela periódica, sexta coluna dos metais de transição, número atômico #26#.
O que temos é:
- Está orbitais centrais são o #1s#, #2s#, #2p#é, #3s#e #3p#'s.
- Está orbitais de valência são o #4s# e #3d#'s.
Escrevendo o configuração eletrônica, você realmente só precisa do orbitais de valência, e você pode omitir os orbitais principais anotando-o através do atalho de gás nobre.
Assim, #[Ar]# pode ser escrito em vez de #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.
Observe que o número total de elétrons no átomo neutro se soma ao número atômico, então #2+2+6+2+6 = 18#, que é o número atômico de #"Ar"#.
Finalmente, o #4s# orbitais são mais energéticos do que os #3d# orbitais por cerca #"3.75 eV"# quando estão parcialmente preenchidos assim, então escrevemos o #3d# antes de o #4s#.
Portanto, obtemos:
#color(blue)([Ar]3d^6 4s^2)#
Ou:
(observe, a imagem original estava errada. #4s# é mais alto em energia, não mais baixo, quando os orbitais estão cheios. Eles só têm menos energia quando estão vazios.)
A versão longa é:
#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2#
Com efeito, #2+2+6+2+6+6+2 = 26#, o número atômico de #"Fe"#.