Qual é a configuração eletrônica do ferro?

O ferro está na quarta fila de a tabela periódica, sexta coluna dos metais de transição, número atômico #26#.

O que temos é:

  • Está orbitais centrais são o #1s#, #2s#, #2p#é, #3s#e #3p#'s.
  • Está orbitais de valência são o #4s# e #3d#'s.

Escrevendo o configuração eletrônica, você realmente só precisa do orbitais de valência, e você pode omitir os orbitais principais anotando-o através do atalho de gás nobre.

Assim, #[Ar]# pode ser escrito em vez de #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#.

Observe que o número total de elétrons no átomo neutro se soma ao número atômico, então #2+2+6+2+6 = 18#, que é o número atômico de #"Ar"#.

Finalmente, o #4s# orbitais são mais energéticos do que os #3d# orbitais por cerca #"3.75 eV"# quando estão parcialmente preenchidos assim, então escrevemos o #3d# antes de o #4s#.

Portanto, obtemos:

#color(blue)([Ar]3d^6 4s^2)#

just like it should be.

Ou:

https://en.wikibooks.org/ (observe, a imagem original estava errada. #4s# é mais alto em energia, não mais baixo, quando os orbitais estão cheios. Eles só têm menos energia quando estão vazios.)

A versão longa é:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2#

Com efeito, #2+2+6+2+6+6+2 = 26#, o número atômico de #"Fe"#.

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