Qual é a configuração eletrônica do Mo ^ 3 +?

Responda:

#"[Kr]" 4"d"^3#

or

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^3#

Explicação:

A configuração eletrônica do estado fundamental Mo é

#1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6 3"d"^10 4"s"^2 4"p"^6 4"d"^5 5"s"^1#

ou em forma condensada,

#"[Kr]" 4"d"^5 5"s"^1#

Normalmente, quando os átomos são ionizados, eles perdem o elétron que possui o nível mais alto de energia.

No entanto, mesmo que o #5"s"# orbital é mais baixo em energia do que o #4"d"# orbital, os elétrons no #4"d"# orbitais protegem o elétron no #5"s"# orbitais da atração do núcleo. Isso significa que é mais fácil para o elétron no #5"s"# orbital para sair.

Assim, o #5"s"# o elétron é ionizado primeiro. Depois de #5"s"# saída de elétrons, os próximos dois elétrons a serem ionizados vêm do #4"d"# orbital. Portanto, a configuração eletrônica do #"Mo"^{3+}# is

#"[Kr]" 4"d"^3#

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