Qual é a configuração eletrônica representando um átomo de alumínio em um estado excitado?
Responda:
Um exemplo da configuração eletrônica do alumínio em um estado excitado é #"1s"^2 "2s"^2 "2p"^6 "3s"^1 "3p"^2#.
Explicação:
Há um número infinito de estados excitados possíveis para os elétrons de valência do alumínio, dependendo da quantidade de energia que os elétrons absorveram.
O estado fundamental do alumínio é #"1s"^2 "2s"^2 "2p"^6 "3s"^2 "3p"^1#
No estado fundamental, o #"3s"# elétrons são incapazes de formar ligações. Eles precisam absorver energia para passar a um estado de energia mais alto, para que os elétrons possam ser usados para formar ligações.
O que acontece é que o átomo promoverá uma #"3s"# elétron para o vazio #"3p"# orbital, formando um estado excitado.
O átomo pode então formar 3 #"sp"^2# orbitais híbridos para formar três ligações a outros átomos.
Isso permite que o alumínio obtenha uma configuração eletrônica mais estável como a do néon.