Qual é a constante de equilíbrio de CH3COOH?

Quando colocado na água, fraco ácidos (genérico #HA#) formam um equilíbrio homogêneo no qual moléculas de ácido reagem com a água para formar íons aquosos de hidrônio, #H_3^(+)O#e ânions aquosos, #A^(-)#.

No caso do ácido acético, que é um ácido fraco, o equilíbrio pode ser descrito assim:

#CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))#

O constante de equilíbrio is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])#

Uma vez que o concentração de água líquida é deixada de fora da expressão, a constante de equilíbrio para essa reação é chamada constante de dissociação ácida, #K_a#

#K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])#

Os valores das constantes de dissociação ácida para vários ácidos geralmente são fornecidos a você em um exame, sendo a constante de equilíbrio do ácido acético #1.8*10^(-5)#; no entanto, se o valor não for fornecido, você sempre poderá usar o concentrações de equilíbrio descrito na equação acima para resolver #K_a#.

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