Qual é a constante de equilíbrio para o ácido fraco KHP?

Hidrogenoftalato de potássio (#"KHP"#) tem o Fórmula molecular #"C"_8"H"_5"KO"_4# e é conhecido por ser um ácido fraco.

Quando colocado na água, #"KHP"# dissocia-se completamente no cátion de potássio #"K"^(+)# e o ânion de hidrogênio ftalato, #"HP^(-)#. Após a dissociação, #"HP"^(-)# reage com a água para dar o cátion hidrônio, #"H"_3^(+)"O"#, e o ânion de ftalato, #"P"^(2-)#. Assim,

#KHP_((aq)) rightleftharpoons K_((aq))^(+) + HP_((aq))^(-)#, Seguido por

#HP_((aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3^(+)O_((aq)) + P_((aq))^(2-)#

A expressão para a reação constante de equilíbrio is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)] * [H_2O])#

Como a concentração de água é presumida constante e, portanto, não é incluída na expressão, a constante de equilíbrio para essa reação é chamada constante de dissociação ácida, #"K"_"a"#.

#K_a = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)])#

Normalmente, essa constante de dissociação ácida para uma reação específica será dada a você; em #"KHP"#caso de #"K"_"a"# é igual a

#K_a = 3.9 * 10^(-6)#, o que confirma que #"KHP"# é um ácido fraco.

Mesmo a expressão acima, você pode resolver #"K"_"a"# usando o concentrações de equilíbrio das espécies envolvidas.