Qual é a diferença entre massa molecular (Mr) e massa molar (M)?

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Veja a explicação.

Explicação:

Massa molecular é um termo usado para denotar a massa de uma única molécula e é medido em unificado massa atômica unidades, #"u"#muito parecido massa atômica, que denota a massa de um único átomo.

Agora, uma unidade de massa atômica unificada, definida como #1/12"th"# da massa de um único átomo de carbono não acoplado 12, é igual a

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 u" ~~ 1.660539 * 10^(-24)"g")color(white)(a/a)|)))#

Vamos pegar água, #"H"_2"O"#, como um exemplo de como a massa molecular funciona.

O massa molecular de água é igual a #"18.015 u"#, o que significa que um molécula de água única tem uma massa de

#18.015 color(red)(cancel(color(black)("u"))) * (1.660539 * 10^(-24)"g")/(1color(red)(cancel(color(black)("u")))) = 2.99146 * 10^(-23)"g"#

Então, se uma molécula de água tem uma massa de #2.99146 * 10^(-23)"g"#, segue que uma toupeira de água, que contém #6.022 * 10^(23)# moléculas de água como dado por Número de Avogadro, terá uma massa de

#2.99146 * 10^(-23)"g"/(1color(red)(cancel(color(black)("molec.")))) * (6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molec."))))/("1 mole H"_2"O") ~~ "18.015 g mol"^(-1)#

Isso representa a água massa molar, que denota a massa de uma toupeira de moléculas de água.

Como você pode ver, você tem

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 u " = " 1 g mol"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Para encurtar a história, para um determinado composto, massa molecular diz a massa de molécula única, enquanto massa molar diz a massa de um toupeira do referido composto.

#color(white)(a/a)#

NOTA

Como lhe foi dado, o massa molecular, #M_r#, é provavelmente o massa molecular relativa, Às vezes chamado peso molecular, que é definido como massa molecular dividida pela #1/12"th"# da massa de um único átomo de carbono não acoplado 12.

#"relative molecular mass" = "molecular mass"/"1 u"#

Para a água, a massa molecular relativa é

#M_r = (18.015 color(red)(cancel(color(black)("u"))))/(1color(red)(cancel(color(black)("u")))) = 18.015#

Quando lhe é dado como #M_r#, a massa molar é realmente a massa molecular relativa, a quantidade sem unidade.

Para evitar confusão, lembre-se de que massa molecular diz a massa de uma única molécula e massa molecular relativa diz a massa de uma única molécula relativo para #1/12"th"# da massa de um único átomo de carbono não acoplado 12.

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