Qual é a diferença entre Qsp e Ksp?

Responda:

Bem, #K_"sp"# é uma constante de equilíbrio real, que é medida experimentalmente ..........

Explicação:

E #Q#, o chamado produto iônico, é um valor TRANSIENTE, sem equilíbrio.

Para um sal pouco solúvel, #MX_n#, certamente podemos medir uma constante para a reação de equilíbrio para uma determinada temperatura:

#MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-#

E #K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n#

E da mesma forma que nós definimos #Q=[M^(n+)][X^-]^n#.

If #Q=K_"sp"#, o equilíbrio foi alcançado e nenhuma alteração MACROSCÓPICA ocorrerá. E se #Q<K_"sp"#, então qualquer precipitado irá para a solução. At #Q>K_"sp"#, ocorrerá precipitação.

Deixe um comentário