Qual é a diferença estrutural entre um orbital 2P e um 3P?
Responda:
A #3p# orbital tem um nó esférico.
Explicação:
Todas #p# os orbitais têm uma forma característica de haltere com um plano nodal perpendicular ao eixo orbital.
Vemos isso no #2p# orbitais.
(de chemwiki.ucdavis.edu)
O #3p# orbitais têm a mesma forma geral e são maiores que #2p# orbitais, mas diferem no número de nós.
Você provavelmente notou que o número total de nós em um orbital é igual a #n-1#, Onde #n# é o número quântico principal.
Assim, um #2p# orbital possui o nó 1 e um #3p# orbital possui nós 2.
Os nós podem ser angulares ou radiais.
O número de nós angulares é igual a #l#, Onde #l# é o número quântico azimutal.
Como todos os orbitais p têm #l = 1#, todos eles têm um nó angular, e esse é o plano nodal.
Nós radiais são esféricos. O número de nós radiais é #n-1-l#.
Portanto, um #2p# orbital não possui nós radiais, enquanto um #3p# orbital tem um.
(A partir de www.villierspark.org.Reino Unido)
Aqui está uma imagem gerada por computador dos três #3p# orbitais sem o nó esférico desenhado.
(A partir de fineartamerica.com)
Você pode ver o nó esférico?