Qual é a diferença estrutural entre um orbital 2P e um 3P?

Responda:

A #3p# orbital tem um nó esférico.

Explicação:

Todas #p# os orbitais têm uma forma característica de haltere com um plano nodal perpendicular ao eixo orbital.

Vemos isso no #2p# orbitais.

Superfície nodal 2p
(de chemwiki.ucdavis.edu)

O #3p# orbitais têm a mesma forma geral e são maiores que #2p# orbitais, mas diferem no número de nós.

Você provavelmente notou que o número total de nós em um orbital é igual a #n-1#, Onde #n# é o número quântico principal.

Assim, um #2p# orbital possui o nó 1 e um #3p# orbital possui nós 2.

Os nós podem ser angulares ou radiais.

O número de nós angulares é igual a #l#, Onde #l# é o número quântico azimutal.

Como todos os orbitais p têm #l = 1#, todos eles têm um nó angular, e esse é o plano nodal.

Nós radiais são esféricos. O número de nós radiais é #n-1-l#.

Portanto, um #2p# orbital não possui nós radiais, enquanto um #3p# orbital tem um.

Nó esférico 3p
(A partir de www.villierspark.org.Reino Unido)

Aqui está uma imagem gerada por computador dos três #3p# orbitais sem o nó esférico desenhado.

3p
(A partir de fineartamerica.com)

Você pode ver o nó esférico?

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