Qual é a entalpia da formação de monóxido de carbono em KJ / mol? C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) ΔH ° = -393 kJ 2CO (g) + O2 (g) -> 2CO (g) ΔH ° = -588 kJ

A norma entalpia da formação de monóxido de carbono é -99 kJ / mol.

Nossa equação alvo é

C (s) + 1/2 O₂ (g) → CO (g); #ΔH = "?"#

Temos as seguintes informações:

1. C (s) + O2 (g) → CO2 (g); #ΔH = "-393 kJ"#
2. 2CO (g) + O2 → 2CO₂ (g); #ΔH = "-588 kJ"#

Para resolver esse problema, usamos a Lei de Hess.

Nossa equação alvo tem C (s) no lado esquerdo, então reescrevemos a equação 1:

1. C (s) + O2 (g) → CO2 (g); #ΔH = "-393 kJ"#

Nossa equação alvo tem CO (g) no lado direito, então revertemos a equação 2 e divida por 2.

3. CO2 (g) → CO (g) + 1/2 O3; #ΔH = "+294 kJ"#

Isso significa que também mudamos o sinal de ΔH e dividimos por 2.

Então nós adicionamos equações 1 e 3 e seus valores de ΔH.

Isto dá

C (s) + 1/2 O₂ (g) → CO (g); #ΔH = "-99 kJ"#

Usando seus números, a entalpia padrão de formação de monóxido de carbono é
-99 kJ / mol.

Penso que o seu valor para o calor da combustão de CO está incorreto. Deveria ser
-566 kJ.

Isso daria o valor correto de -110 kJ para o calor de formação de CO.

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