Qual é a entalpia padrão de formação de SO2 (g)?

Bem, sempre podemos verificar nossa resposta. Checar, deveria ser #(-296.81 pm 0.20)# #"kJ/mol"#. Você deve usar o NIST com mais frequência.

Eu realmente consegui #-"310.17 kJ/mol"# embora.

Supostamente, o #DeltaH_(rxn)^@# is #-"171.2 kJ"# para esta reação como está escrito:

#2"SO"_2(g) + "O"_2(g) rightleftharpoons 2"SO"_3(g)#

Você tem que olhar #DeltaH_f^@# para #"SO"_3(g)# primeiro. Eu tenho #-"395.77 kJ/mol"# do NIST.

Agora, #DeltaH_(rxn)^@# pode ser calculado a partir de entalpias tabuladas de formação.

#DeltaH_(rxn)^@ = sum_P n_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R n_R DeltaH_(f,R)^@#

where #P# stands for products, #R# for reactants, #n# for the mols of stuff, and #DeltaH_f^@# is the enthalpy of forming 1 mol of the substance from its elements in their elemental states at #25^@ "C"# and #"1 bar"#.

Deveríamos saber que #DeltaH_(f,O_2(g))^@ = "0 kJ/mol"#... nenhuma energia é necessária para formar algo sem fazer nada. Nós temos #"O"_2(g)# na atmosfera naturalmente.

#-"171.2 kJ" = ["2 mol" xx -"395.77 kJ/mol"] - ["2 mol" xx DeltaH_(f,SO_2(g))^@ + "1 mol" xx "0 kJ/mol"]#

Resolvendo as unidades, obtemos:

#-"171.2 kJ" = -"791.54 kJ" - 2DeltaH_(f,SO_2(g))^@ "kJ"#

E entao:

#color(blue)(DeltaH_(f,SO_2(g))^@ = -"310.17 kJ/mol")#

Aparentemente, isso é bastante diferente do que o NIST possui (#4.5%# erro). Eu não confiaria nas estratégias de medição desse cientista. 🙂