Qual é a equação iônica líquida da reação # "NaOH" + "Cu" ("NO" _3) _2 -> "Cu" ("OH") _ 2 + "NaNO" _3 #?

Responda:

#2"OH"_text((aq])^(-) + "Cu"_text((aq])^(2+) -> "Cu"("OH")_text(2(s]) darr#

Explicação:

Você está lidando com um reação de substituição dupla em que dois solúvel compostos iónicos reagir para formar um sólido insolúvel que precipita para fora da solução aquosa.

No seu caso, hidróxido de sódio, #"NaOH"#e nitrato de cobre (II), #"Cu"("NO"_3)_2#, dissociará completamente em solução aquosa para formar cátions e ânions

#"NaOH"_text((aq]) -> "Na"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)#

#"Cu"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Cu"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

A reação produzirá hidróxido de cobre (II), #"Cu"("OH")_2#, Um insolúvel composto iônico que precipita da solução e aquoso nitrato de sódio, #"NaNO"_3#, Outra solúvel composto iônico.

A equação química balanceada para esta reação ficaria assim

#2"NaOH"_text((aq]) + "Cu"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Cu"("OH")_text(2(s]) darr + 2"NaNO"_text(3(aq])#

Agora, observe que você precisa #2# moles de hidróxido de sódio para cada #1# mole de nitrato de cobre (II) que participa da reação.

Para obter o equação iônica completa, reescreva o solúvel Iônico compostos as cátions e ânions

#2 xx overbrace(("Na"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)))^(color(purple)("NaOH")) + overbrace(("Cu"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)))^(color(red)("Cu"("NO"_3)_2)) -> "Cu"("OH")_text(2(s])# #darr# #+ 2 xx underbrace(("Na"_text((aq])^(+) + "NO"_text(3(aq])^(-)))_color(blue)("NaNO"_3)#

Isso é equivalente a

#2"Na"_text((aq])^(+) + 2"OH"_text((aq])^(-) + "Cu"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-) -> "Cu"("OH")_text(2(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

Agora, para obter o equação iônica líquida, você deve eliminar íons espectadores, ou seja, íons presentes nos dois lados da equação

Nesse caso, você teria

#color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_text((aq])^(+)))) + 2"OH"_text((aq])^(-) + "Cu"_text((aq])^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_text(3(aq])^(-)))) -> "Cu"("OH")_text(2(s]) darr + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_text((aq])^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_text(3(aq])^(-))))#

que é equivalente a

#2"OH"_text((aq])^(-) + "Cu"_text((aq])^(2+) -> "Cu"("OH")_text(2(s]) darr#

O hidróxido de cobre (II) é um azul sólido insolúvel que precipita da solução.

http://mrdeakin.pbworks.com/w/page/53092050/MSDS%20Documents%20and%20Precipitate%20Pics

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