Qual é a equação química balanceada que descreve a dissociação do hidróxido de magnésio de base forte, Mg (OH) 2 na água?

Responda:

A equação é #"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#.

Explicação:

# "Mg(OH)"_2# é um base forte.

#"Mg"# é um grupo 2 Metal, por isso forma #"Mg"^"2+"# íons. Cada íon emparelha com dois #"OH"^"-"# íons para formar o composto neutro, # "Mg(OH)"_2#.

O hidróxido de magnésio é "insolúvel"; portanto, apenas uma pequena quantidade entra em solução. Mas cada parte que entra em solução se dissocia em #"Mg"^"2+"# íons e #"OH"^"-"# íons.

Há um equilíbrio dinâmico entre o composto sólido e os íons em solução.

#"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#

O #"Mg"^"2+"# íons e os #"OH"^"-"# os íons estão deixando a superfície do sólido na mesma proporção em que retornam da solução para a superfície do sólido.

Aqui está um vídeo mostrando o processo.

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