Qual é a equação química para mostrar a reação de combustão do etanol?

Responda:

#"C"_2"H"_6"O(l)" + color(orange)3"O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")#

Explicação:

#"C"_2"H"_6"O(l)" + "O"_2"(g)"##rarr##"CO"_2("g") + "H"_2"O(l")#

Equilibre a equação:

Equilibre o #"C"# e #"H"# primeiro. tem #2# átomos de carbono no lado esquerdo e #1# átomo de carbono no lado direito. tem #6# átomos de hidrogênio no lado esquerdo e #2# átomos de hidrogênio no lado direito.

Adicione um coeficiente de #color(red)2# em frente ao dióxido de carbono e um coeficiente de #color(purple)3# em frente à água.

#"C"_2"H"_6"O(l)" + "O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")"#

Agora temos um número igual de #"C"# e #"H"# átomos de ambos os lados. No entanto, o #"O"# não é equilibrado.

Nós temos #7# #"O"# átomos no lado direito e #3# no lado esquerdo. Coloque um coeficiente de #color(orange)3# na frente do #"O"_2# no lado esquerdo.

#"C"_2"H"_6"O(l)" + color(orange)3"O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")#

Agora temos uma equação equilibrada, com #2# átomos de carbono de ambos os lados, #6# átomos de hidrogênio de ambos os lados, e #7# átomos de oxigênio em ambos os lados.

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