Qual é a estrutura de Lewis de # Cl_3 #?

Responda:

me

Explicação:

(Assumindo que #Cl_3^-# foi feito por #Cl_3#.)

  1. O total elétrons de valência para #Cl_3^-# is #7xx3+1=22#, Desde #Cl# tem #7# elétrons de valência e há uma carga negativa (que adiciona #1# elétron).
  2. Vamos desenhar um v√≠nculo √ļnico entre o #3# #Cl# √°tomos para come√ßar:
    me
    Agora temos #22-4=18# elétrons restantes para colocar no diagrama, já que cada ligação simples conta como #2# elétrons.
  3. Em seguida, devemos concluir os octetos para todos os #Cl# √°tomos:
    me
  4. Nós ainda temos #2# elétrons restantes após a colocação de todos esses elétrons de valência. #Cl# pode ter um octeto expandido, portanto, isso não é um problema demais.
  5. Para determinar onde colocar esse par extra de el√©trons, vamos calcular as cargas formais de todas as situa√ß√Ķes:
  6. Se o par extra de elétrons for colocado no esquerda #Cl# átomo, então a carga formal nesse #Cl# átomo seria #7-9=-2#.
  7. Se ele foi colocado no certo #Cl# √°tomo, ent√£o isso #Cl# √°tomo teria uma carga formal de #7-9=-2#.
  8. Se ele foi colocado no central #Cl# √°tomo, ent√£o isso #Cl# √°tomo teria uma carga formal de #7-8=-1#.
  9. Portanto, a melhor localização para esse par extra de elétrons seria a central #Cl#, pois esse acordo minimiza a cobrança formal.
  10. Vamos desenhar isso:
    me
  11. E adicione um colchete em torno de tudo, com um sinal negativo, para indicar que este é um íon carregado negativamente:
    me
  12. Finalmente, vamos fazer uma √ļltima verifica√ß√£o dupla para o n√ļmero de el√©trons. Devemos acabar com #22# el√©trons. ūüôā