Qual é a estrutura de Lewis de # "cloreto de nitrosil" #, # NOCl #?

Responda:

Bem, temos uma estrutura formal de Lewis #"^(-)O-stackrel(+)N=O(Cl)#, o que voc√™ representou .... e o QUE √Č NEUTRO.

Explicação:

Em torno do centro de nitrog√™nio, existem OITO el√©trons envolvidos na liga√ß√£o covalente: #2*"electrons"# no #N-O# e #N-Cl# t√≠tulos ... e #4*"electrons"# no #N=O# liga√ß√£o. E como existem √°tomos de nitrog√™nio no n√ļcleo interno 2, as reivindica√ß√Ķes de nitrog√™nio #6*"electrons"# nesta representa√ß√£o, em vez de o #7*"electrons"# necess√°rio para a neutralidade e, portanto, possui uma carga positiva formal. Para recapitular, o centro de nitrog√™nio possui el√©trons do n√ļcleo interno 2 e QUATRO el√©trons de suas liga√ß√Ķes covalentes e, portanto, el√©trons do 6 no total, em vez do 7 necess√°rio para a neutralidade (por #N#, #Z=7#) e, portanto, possui uma carga positiva FORMAL ...

E o √°tomo de oxig√™nio duplamente ligado reivindica el√©trons 2 da liga√ß√£o dupla, quatro el√©trons de seus pares solit√°rios e, com os el√©trons do n√ļcleo interno 2, reivindica el√©trons 8 no total e, portanto, uma carga neutra FORMAL. Por outro lado, o oxig√™nio ligado individualmente possui pares solit√°rios 3, uma metade da #N-O# liga√ß√£o e el√©trons do n√ļcleo interno 2, NOVE el√©trons no total ... e, portanto, uma carga negativa formal.

E cloro com 7 elétrons de valência possui os elétrons 17 necessários para neutralidade.

Confuso ainda? Tudo o que fiz foi contar elétrons, elétrons de ligação covalente são compartilhados entre átomos, elétrons de pares solitários são totalmente devotados ao átomo pai.