Qual Ă© a estrutura de Lewis de # "cloreto de nitrosil" #, # NOCl #?

Responda:

Bem, temos uma estrutura formal de Lewis #"^(-)O-stackrel(+)N=O(Cl)#, o que vocĂȘ representou .... e o QUE É NEUTRO.

Explicação:

Em torno do centro de nitrogĂȘnio, existem OITO elĂ©trons envolvidos na ligação covalente: #2*"electrons"# no #N-O# e #N-Cl# tĂ­tulos ... e #4*"electrons"# no #N=O# ligação. E como existem ĂĄtomos de nitrogĂȘnio no nĂșcleo interno 2, as reivindicaçÔes de nitrogĂȘnio #6*"electrons"# nesta representação, em vez de o #7*"electrons"# necessĂĄrio para a neutralidade e, portanto, possui uma carga positiva formal. Para recapitular, o centro de nitrogĂȘnio possui elĂ©trons do nĂșcleo interno 2 e QUATRO elĂ©trons de suas ligaçÔes covalentes e, portanto, elĂ©trons do 6 no total, em vez do 7 necessĂĄrio para a neutralidade (por #N#, #Z=7#) e, portanto, possui uma carga positiva FORMAL ...

E o ĂĄtomo de oxigĂȘnio duplamente ligado reivindica elĂ©trons 2 da ligação dupla, quatro elĂ©trons de seus pares solitĂĄrios e, com os elĂ©trons do nĂșcleo interno 2, reivindica elĂ©trons 8 no total e, portanto, uma carga neutra FORMAL. Por outro lado, o oxigĂȘnio ligado individualmente possui pares solitĂĄrios 3, uma metade da #N-O# ligação e elĂ©trons do nĂșcleo interno 2, NOVE elĂ©trons no total ... e, portanto, uma carga negativa formal.

E cloro com 7 elĂ©trons de valĂȘncia possui os elĂ©trons 17 necessĂĄrios para neutralidade.

Confuso ainda? Tudo o que fiz foi contar elétrons, elétrons de ligação covalente são compartilhados entre åtomos, elétrons de pares solitårios são totalmente devotados ao åtomo pai.