Qual é a estrutura de Lewis do CO?

Isso geralmente parece errado para um aluno que está acostumado a ver ligações duplas no oxigênio.

Normalmente, os alunos aprendem um método de contagem de elétrons, que é o seguinte:

  1. Conte o número de elétrons de valência por átomo.
  2. Desenhe um átomo previsto conectividade.
  3. Coloque todos os elétrons em pontos previstos.
  4. Onde existem pares de elétrons, construir uma linha de ligação para cada par de elétrons. (Existem dois #pi# títulos e um #sigma# ligação numa ligação tripla, uma #sigma# e um #pi# ligação numa ligação dupla e uma #sigma# em uma ligação simples.)
  5. Atribuir encargos formaise fixe a estrutura de ressonância movendo elétrons e linhas de ligação ao redor até que as cobranças formais sejam minimizadas.

Os encargos formais podem ser definidos simplesmente por:

#"Charge = valence electrons - owned electrons"#

#C: "4 valence"#
#O: "6 valence"#

Com #10# elétrons, pode-se prever essa estrutura:

#C: "6 owned"; "FC" = "-2"#
#O: "4 owned"; "FC" = "+2"#

Mas isso provavelmente não está correto. O carbono é menos eletronegativo que o oxigênio, portanto, não ficará feliz em ter mais elétrons que oxigênio. A tensão do oxigênio infeliz realmente querendo os elétrons desestabiliza essa estrutura de ressonância específica.

Outra opção é:

#C: "4 owned"; "FC" = "0"#
#O: "6 owned"; "FC" = "0"#

Mas o carbono não tem um octeto, então isso não é realista. Finalmente, aterramos na única outra possibilidade racional:

#C: "5 owned"; "FC" = "-1"#
#O: "5 owned"; "FC" = "+1"#

Aqui, o carbono é menos infeliz; ambos os átomos têm octetos, e os elétrons são distribuídos de maneira mais uniforme, minimizando as acusações formais E minimizando a energia geral neste estrutura de ressonância principal. Então isso está correto.

Deixe um comentário