Qual é a estrutura de Lewis do CO?

Isso geralmente parece errado para um aluno que est√° acostumado a ver liga√ß√Ķes duplas no oxig√™nio.

Normalmente, os alunos aprendem um método de contagem de elétrons, que é o seguinte:

  1. Conte o n√ļmero de el√©trons de val√™ncia por √°tomo.
  2. Desenhe um √°tomo previsto conectividade.
  3. Coloque todos os elétrons em pontos previstos.
  4. Onde existem pares de elétrons, construir uma linha de ligação para cada par de elétrons. (Existem dois #pi# títulos e um #sigma# ligação numa ligação tripla, uma #sigma# e um #pi# ligação numa ligação dupla e uma #sigma# em uma ligação simples.)
  5. Atribuir encargos formaise fixe a estrutura de resson√Ęncia movendo el√©trons e linhas de liga√ß√£o ao redor at√© que as cobran√ßas formais sejam minimizadas.

Os encargos formais podem ser definidos simplesmente por:

#"Charge = valence electrons - owned electrons"#

#C: "4 valence"#
#O: "6 valence"#

Com #10# elétrons, pode-se prever essa estrutura:

#C: "6 owned"; "FC" = "-2"#
#O: "4 owned"; "FC" = "+2"#

Mas isso provavelmente n√£o est√° correto. O carbono √© menos eletronegativo que o oxig√™nio, portanto, n√£o ficar√° feliz em ter mais el√©trons que oxig√™nio. A tens√£o do oxig√™nio infeliz realmente querendo os el√©trons desestabiliza essa estrutura de resson√Ęncia espec√≠fica.

Outra opção é:

#C: "4 owned"; "FC" = "0"#
#O: "6 owned"; "FC" = "0"#

Mas o carbono n√£o tem um octeto, ent√£o isso n√£o √© realista. Finalmente, aterramos na √ļnica outra possibilidade racional:

#C: "5 owned"; "FC" = "-1"#
#O: "5 owned"; "FC" = "+1"#

Aqui, o carbono √© menos infeliz; ambos os √°tomos t√™m octetos, e os el√©trons s√£o distribu√≠dos de maneira mais uniforme, minimizando as acusa√ß√Ķes formais E minimizando a energia geral neste estrutura de resson√Ęncia principal. Ent√£o isso est√° correto.