Qual é a estrutura de Lewis do # XeF_2O #? Qual deve ser a sua geometria?
Responda:
Bem, nós temos #8_"Xe"+6_"O"+2xx7_"F"*"valence electrons"#... ou seja, elétrons 28 para distribuir em quatro centros ...
Explicação:
E, portanto, temos pares de elétrons 14 .... e isso é mais fácil de representar no papel do que neste editor.
Nós temos 3 ligação pares de elétrons e dois pares solitários em torno do átomo de xenônio central. A geometria eletrônica é #"trigonal bipyramidal"#....mas geometria molecular is #"T-shaped...."#
E para uma estrutura de Lewis de #O=Xe(-F)_2#... ao redor do xenônio e dos átomos de oxigênio existem DOIS pares solitários#"..."#ao redor do átomo de flúor existem TRÊS pares solitários ...
Dada a influência dos pares solitários .... anteciparíamos que #/_F-Xe-F>180^@#.. observe que pares solitários DEVEM ser estereoquimicamente ativos, pois, como pares solitários, eles estão próximos do átomo pai e exercem uma influência estereoquímica desproporcional. Você deve procurar a geometria molecular desta fera.