Qual é a força intermolecular do nh3? Obrigado

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Dispersão de Londres e ligações de hidrogênio.

Explicação:

Toda molécula experimenta a dispersão londrina como uma força intermolecular. Como o íon amônia possui átomos de hidrogênio ligados ao nitrogênio, um átomo muito eletronegativo, a molécula também é polar, pois o átomo de nitrogênio puxa mais fortemente os elétrons dos átomos de hidrogênio do que os próprios hidrogênios.

Esse efeito é semelhante ao da água, onde o oxigênio puxa os elétrons dos átomos de hidrogênio com uma magnitude maior, resultando no oxigênio tendo uma carga negativa parcial e nos hidrogênios tendo uma carga positiva parcial um em relação ao outro.

Essa polaridade mostra que a molécula possui forças intermoleculares dipolo-dipolo, mas como a polaridade é resultado de átomos altamente eletronegativos (como nitrogênio, oxigênio, flúor) e átomos de hidrogênio na realidade ligada a eles, a polaridade é categorizada em sua própria força intermolecular chamada ligação de hidrogênio.

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