Qual é a força intermolecular mais forte? Identifique as forças intermoleculares mais fortes em metanol e tetracloreto de carbono. Como suas respostas explicam o que acontece quando você adiciona metanol ao tetracloreto de carbono?

Responda:

Hidrogênio intermolecular ligação opera em metanol .....

Explicação:

E apenas as forças de dispersão operam no tetracloreto de carbono. Podemos assumir que este último é mais volátil que o metanol. Mas, como cientistas físicos, devemos considerar os dados, e a melhor métrica da atração intermolecular deve ser o ponto de ebulição normal ...

#"boiling point of methanol"=64.7# #""^@C#

#"boiling point of carbon tetrachloride"=76.7# #""^@C#

#"boiling point of ethanol"=78.4# #""^@C#

Então, de fato, o carbono tet é menos volátil que o metanol. Lembre-se de que é uma molécula muito mais pesada que o metanol, com mais elétrons e, portanto, maior oportunidade para forças de dispersão. Uma molécula melhor para comparação pode ser clorometano ou cloreto de metileno ....

#"boiling point of chloromethane"=-24.2# #""^@C#

#"boiling point of methylene chloride"=39.6# #""^@C#

Você está feliz com essa lógica?

PS Eu nem sei se o metanol é solúvel em carbono tet. É isso? Esta é a província do experimento. Certamente, o metanol é insolúvel em hexano, #n-C_6H_14#. Por que deveria ser assim?

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