Qual é a fórmula para o fosfato de cobre (ll)?

Responda:

#"Cu"_3("PO"_4)_2#

Explicação:

A primeira coisa a observar aqui é que o nome do composto fornece a você o carga do cátion.

Cobre, #"Cu"#, a metal de transição, pode ter vários estados de oxidação, e é por isso que compostos que contêm cobre são escritos usando números romanos.

Esses números romanos descrevem a Estado de oxidação do metal de transição em um determinado composto. Nesse caso, o numeral romano (II) significa que o cobre tem um #+2# oxidação, ou seja, possui um #2+# carga positiva.

Assim, você pode dizer que o cátion será

#"Cu"^(2+) -># the copper(II) cation

Agora para o ânion. Fosfato é o nome dado a um íon poliatômico Isso contém

  • one atom of phosphorus, # 1 xx "P"#
  • four atoms of oxygen, #4 xx "O"#

http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/PeriodicProperties/Ions/ions.html

Como você pode ver, o ânion fosfato possui uma #3-# carga negativa. Isso significa que seu ânion será

#"PO"_4^(3-) -># the phosphate anion

Agora, compostos iónicos devemos ser eletricamente neutro, ou seja, a carga positiva global proveniente dos cátions deve ser balanced pela carga negativa geral proveniente dos ânions.

Nesse caso, você tem

#"Ca"^(2+)" "# and #" ""PO"_4^(3-)#

Você vai precisar de #3# cátions de cobre (II) para obter uma carga positiva geral de #6+# e #2# ânions fosfato para obter uma carga global negativa de #6-#e, portanto, a fórmula química para este composto será

#color(blue)(3) xx ["Cu"^(color(red)(2+))] + color(red)(2) xx ["PO"_ 4^(color(blue)(3-))] -> "Cu"_ 3("PO"_ 4 )_ 2#

Portanto, você pode dizer que tem

#"Cu"_3("PO"_4)_2 -># copper(II) phosphate

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