Qual é a fórmula química de C4H9 com uma massa molar de 114.26 g / mol?

Responda:

Eu acredito que você citou uma fórmula empírica. As fórmulas empíricas são distintas da fórmula molecular.

Explicação:

A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define átomos constituintes de uma espécie. A fórmula molecular é sempre um múltiplo da fórmula empírica; e o múltiplo pode ser #1#.

So #[EF]_n = MF#.

Temos que encontrar os múltiplos #n# para a fórmula empírica #C_4H_9#.

#(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1#.

Aqui eu usei as massas atômicas de carbono e hidrogênio. É bastante claro que o múltiplo, #n#, #=2#.

Fórmula molecular #= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18#. Eu ganho libras 5?

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