Qual é a fração molar de soluto em uma solução aquosa 3.89 m?

Responda:

#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#

#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

Explicação:

E #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#

Nós temos uma #3.89# #"molal"# solução (pelo menos acho que sim); ie #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.

e, assim, #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

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