Qual é a geometria molecular do BrF4-? A) plano quadrado B) quadrado piramidal C) gangorra D) tetraédrico
Responda:
A) quadrado plano.
Explicação:
A resposta é A) quadrado plano.
Comece pelo Estrutura de Lewis do íon tetrafluoroborato, #BrF_4^(-)#. A molécula terá um total de 36 elétrons de valência - 7 de bromo, 7 de cada um dos quatro átomos de flúor e um elétron extra para dar ao íon a -1 carga.
O átomo de bromo será ligado a cada um dos quatro átomos de flúor através de ligações únicas por um total de 8 do 36 elétrons de valência. Cada átomo de flúor terá Pares solitários 3 anexando, trazendo o número de elétrons de valência para 32.
O restante 4 elétrons de valência serão colocados no bromo como pares solitários.
O átomo de bromo é cercado por 6 regiões de elétrons densidade - quatro ligações simples e pares solitários 2, o que significa que sua número estérico será igual a 6.
De acordo com a Teoria VSEPR, pela geometria molecular será quadrado plano - #AX_4E_2#.
