Qual é a geometria molecular do CCl4? Desenhe sua estrutura VSEPR e Lewis.

Responda:

#"CCl"_4# possui uma geometria tetra√©drica com √Ęngulos de liga√ß√£o de 109.5 ¬į.

Explicação:

Estrutura de Lewis

Aqui est√£o as etapas que sigo ao desenhar uma estrutura de Lewis.

1. Decida qual átomo é o átomo central na estrutura.

Esse ser√° o √°tomo menos eletronegativo (#"C"#).

2. Desenhe uma estrutura esquelética na qual os outros átomos estejam unidos ao átomo central - um #"C"# átomo com quatro #"Cl"# átomos ligados a ele.

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3. Desenhe uma estrutura de teste colocando pares de elétrons em torno de cada átomo até que cada um obtenha um octeto. (Todo átomo na estrutura de teste possui um octeto.)

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4. Conte o elétrons de valência na sua estrutura de avaliação (32).

5. Conte o elétrons de valência você realmente tem disponível.

#"1 C + 4 Cl" = "1√ó4 + 4√ó7" = 32#.

6. A estrutura de teste possui exatamente o mesmo n√ļmero de el√©trons que temos dispon√≠veis.

Assim, a estrutura de teste é a estrutura correta de Lewis.

Geometria VSEPR

A estrutura de Lewis mostra que existem quatro regi√Ķes de el√©trons sobre o √°tomo de carbono central.

O VSEPR O modelo afirma que as regi√Ķes el√©tricas ao redor de um √°tomo se espalham para tornar cada regi√£o o mais distante poss√≠vel das outras.

Para essas nuvens em #"CCl"_4# para estar o mais longe possível um do outro, eles apontarão para os cantos de um tetraedro.

As liga√ß√Ķes emanar√£o do √°tomo central em √Ęngulos de 109.5 ¬į entre si.

A estrutura será tetraédrico.

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