Qual é a massa atômica média do titânio? O titânio possui isótopos 5: Ti-46 (8.0%) Ti-47 (7.8%) Ti-48 (73.4%) Ti-49 (5.5%) Ti-50 (5.3%)

Responda:

#"47.923 u"#

Explicação:

Quando o problema não lhe fornecer o real massa atômica de um isótopo, #m_a#, você pode usar sua Número de massa, #A#, como uma aproximação de sua massa atômica.

Nesse caso, você terá

#""^46"Ti " -> " "m_a ~~ "46 u"#

#""^47"Ti " -> " " m_a ~~ "47 u"#

#""^48"Ti " -> " " m_a ~~ "48 u"#

#""^49"Ti " -> " " m_a ~~ "49 u"#

#""^50"Ti " -> " " m_a ~~ "50 u"#

Agora, a massa atômica média de titânio é calculado tomando as média ponderada das massas atômicas de seu estábulo isótopos.

Simplificando, cada isótopo #i# contribuirá para a massa atômica média do elemento na proporção ao seu abundância decimal, que é simplesmente o por cento de abundância dividida pela #100#.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"avg. atomic mass" = sum_i m_"a i" xx "abundance of i"color(white)(a/a)|)))#

O abundância decimal para estes cinco isótopos será

#""^46"Ti: " 8.0/100 = 0.080#

#""^47"Ti: " 7.8/100 = 0.078#

#""^48"Ti: " 73.4/100 = 0.734#

#""^49"Ti: " 5.5/100 = 0.055#

#""^50"Ti: " 5.3/100 = 0.053#

A massa atômica média do titânio será assim

#"avg. atomic mass " =#

#"46 u" xx 0.080 + "47 u" xx 0.078 + "48 u" xx 0.734 + "49 u" xx 0.055 + "50 u" xx 0.053#

#"avg. atomic mass " = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("47.923 u")color(white)(a/a)|)))#

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