Qual é a massa de # HCl # em uma amostra de 500 mL de 6.0 M # HCl #?

Responda:

109 g de HCl

Explicação:

Molaridade é representado pela seguinte equação:
http://woodridge.k12.oh.us/ourpages/users/dweaver/Chemistry/ChemistryHelpTopics/Molarity/Molarity.html

No nosso caso, já temos a molaridade e o volume da solução. No entanto, o volume não possui as unidades adequadas, pois é fornecido em termos de mililitros em vez de litros. Podemos converter 500 mL em litros usando o fator de conversão 1000mL = 1L. Quando o 500 mL é dividido por 1000 mL / L, obtemos um volume de 0.50 L.

Agora podemos reorganizar a equação para resolver o número de moles, o que nos permitirá determinar a massa. Podemos fazer isso multiplicando por litros de solução nos dois lados da equação. Os litros de solução serão cancelados no lado direito, deixando o número de moles igual ao molaridade vezes o volume da seguinte forma:
Moles de soluto = (litros de solução) * (molaridade)

Moles de soluto = (0.50 L) (6.0 M) = 3.0 mol de HCl

Agora temos que converter o mol de HCl 3.0 em gramas de HCl. Isso pode ser feito multiplicando o 3.0 mol pelo peso molecular do HCl, que é 36.46 g / mol.

(3.0 mol) (36.46 g / mol) = 109 g HCl

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