Qual é a massa de oxigênio no 250 g de ácido sulfúrico # H_2SO_4 #?

Responda:

Essa quantidade de #H_2SO_4# conteria #10.2# moles de oxigênio que é 163.1 gramas.

Explicação:

Primeiro, você deve determinar o número de moles do composto. Isso permitirá que você encontre quantas moles do elemento em particular estariam presentes, e você pode convertê-lo em massa.

Moles de #H_2SO_4# (massa molar = 98.1 g):

#250g:- 98.1 g/"mol"= 2.59# mol

Em cada molécula de #H_2SO_4# existem átomos de oxigênio 4, portanto, o 2.59 mol de #H_2SO_4# conteria #2.59 xx 4 = 10.2# mol de O átomos.

Como cada mol de átomos de O tem uma massa de 16.0 g, a massa total de oxigênio seria

#10.2"mol" xx 16.0g/"mol" = 163.1 g#

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