Qual é a massa em gramas de átomos de #9.76 * 10 ^ 12 # de sódio que ocorre naturalmente?

O importante aqui é ignorar o naturalmente ocorrendo parte e perceba que você está lidando com metal de sódio, #"Na"#.

Agora, você precisa usar dois conceitos para ajudá-lo a resolver esse problema

• the molar mass of sulfur
• the number of atoms you get per mole, also known as Avogadro's number

Um elemento massa molar informa qual a massa exata de uma toupeira do referido elemento é. O sódio tem uma massa molar de aproximadamente #"23.0 g/mol"#, O que significa que uma toupeira de sódio tem uma massa de #"23.0 g"#.

Você também sabe que uma toupeira de qualquer elemento contém exatamente #6.022 * 10^(23)# átomos desse elemento. Isso significa que uma mole de sódio tem uma massa de #"23.0 g"# e contém #6.022 * 10^(23)# átomos de sódio.

#"1 mole Na" = "23.0 g" = 6.022 * 10^(23)"atoms of Na"#

Portanto, muitos átomos de sódio terão uma massa de

#9.76 * 10^(14)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na"))) * "23.0 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na")))) = color(green)(3.73 * 10^(-8)"g")#