Qual é a massa molar de NaCl (sal de mesa)?

Responda:

#"58.44277 g/mol"#

Explicação:

cloreto de s√≥dio, tamb√©m conhecido como sal de mesa, √© um composto i√īnico composto por c√°tions de s√≥dio, #"Na"^(+)#e √Ęnions cloreto, #"Cl"^(-)# que tem o unidade de f√≥rmula #"NaCl"#.

O massa molar de um composto ani√īnico diz a voc√™ qual a massa de uma toupeira of unidades de f√≥rmula desse composto respectivo √©.

Você sabe que a unidade de fórmula do cloreto de sódio contém

  • one sodium atom
  • one chlorine atom

Isso significa que o cloreto de sódio massa molar será o soma das massas molares desses dois átomos.

#M_"M NaCl" = M_" MNaCl" + M_"M Cl"#

Uma rápida olhada a tabela periódica e você verá que as massas molares de sódio e cloro, respectivamente, são

  • #"Na " -> " 22.989770 g/mol"#
  • #"Cl " -> " 35.453 g/mol"#

Portanto, a massa molar do cloreto de sódio será

#M_"M" = "22.989770 g/mol" + "35.453 g/mol" = color(green)("58.44277 g/mol")#

Nos cálculos estequiométricos, esse valor é frequentemente usado como #"58.44 g/mol"#.