Qual é a massa molar de um gás se os gramas 3.50 ocupam litros de espaço 1.35 no STP?

Você precisará usar a equação para o lei dos gases ideais:

#PV=nRT#,

em que:

#P# é pressão #V# é volume #n# são toupeiras, #R# é constante de gás e #T# é temperatura.

#"STP"# is #0^@"C"# or #"273.15 K"# (exigido pelas leis de gás) e #10^5# #"Pa"# or #"100 kPa"#.

Use a equação da lei do gás ideal para calcular moles de gás. Em seguida, calcule a massa molar dividindo a massa fornecida pelas moles calculadas.

Conhecido

#P="100 kPa"#

#V="1.35 L"#

#R="8.31446 L kPa K"^(-1) "mol"^(-1)"#

#T="273.15 K"#

Desconhecido

#n#

Solução

Reorganize a equação da lei dos gases ideal para isolar #n#. Conecte os valores conhecidos e resolva.

#n=(PV)/(RT)#

#n=(100color(red)(cancel(color(black)("kPa")))xx1.35color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(8.31446 color(red)(cancel(color(black)("L"))) color(red)(cancel(color(black)("kPa"))) color(red)(cancel(color(black)("K")))^(-1) "mol"^(-1)xx273.15color(red)(cancel(color(black)("K"))))="0.0594 mol"# (arredondado para três algarismos significativos)

Para calcular a massa molar do gás, divida sua massa em gramas pelo número calculado de mols.

#"molar mass"=("3.50 g")/("0.0594 mol")="58.9 g/mol"#