Qual é a meia equação para Fe2 + + MnO4- = Fe3 + + Mn2 +?
Responda:
As meias equações são exclusivamente reações de OXIDAÇÃO ou REDUÇÃO, nas quais os elétrons são introduzidos como partículas virtuais ...
Explicação:
#"Ferrous ion"# é oxidado:
#Fe^(2+) rarr Fe^(3+) + e^(-)# #(i)#
E #"permanganate ion"# É reduzido:
#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+) + 4H_2O(l)# #(ii)#
Para cada meia equação, carga e massa são balanceadas ABSOLUTAMENTE e, portanto, refletem estequiometria. Para produzir uma equação equilibrada, adicionamos #(i)# e #(ii)# de maneira a remover os elétrons como partículas virtuais de conveniência ...
ou seja #5xx(i)+(ii)# dá ....
#5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l) + 5e^(-)#
... e após o cancelamento ....
#5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l)#
O que é equilibrado em relação à massa e carga .... e observe que a mudança de cor da reação, permanganato roxo profundo para quase incolor #Mn^(2+)#, nos daria um indicador visual da extensão da reação.