Qual é a molaridade de uma solução contendo 7 g de NaOH em 500 mL de solução de NaOH?

Responda:

#"0.4 M"#

Explicação:

Molaridade é definido como toupeiras de soluto, que no seu caso é hidróxido de sódio, #"NaOH"#, dividido por litros de solução.

#color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")#

Observe que o problema fornece o volume da solução, mas que o volume é expresso em mililitros, #"mL"#.

Além disso, você não possui o número de mols de hidróxido de sódio, apenas a massa em gramas. Então, sua estratégia aqui será

  • determine quantas moles de hidróxido de sódio você tem em gramas
  • converter o volume da solução de mililitros para litros

Então, para obter o número de mols de soluto, use hidróxido de sódio massa molar, que diz qual a massa de uma toupeira de hidróxido de sódio é.

#7color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole NaOH"/(40.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.175 moles NaOH"#

O volume da solução em litros será

#500color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1 L"/(1000color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.5 L"#

Portanto, a molaridade da solução será

#color(blue)(c = n/V)#

#c = "0.175 moles"/"0.5 L" = "0.35 M"#

Arredondado para um sig fig, a resposta será

#c = color(green)("0.4 M")#

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