Qual é a polaridade da ligação dos h2s?

Responda:

A versão curta: O enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio; #"H-S"# A ligação é polar, com densidade de elétrons mais alta no átomo de enxofre.

Explicação:

Isto leva a #"H"_2"S"# sendo uma molécula polar.

No entanto, a diferença de polaridade entre #"H"# e #"S"# é muito pequeno, então nem a ligação nem a molécula são muito polares.

A versão mais longa:

A diferença nas eletronegatividades de hidrogênio (2.20) e enxofre (2.58) é quase exatamente a mesma que entre hidrogênio e carbono (2.55).

O #"C-H"# vínculo é visto como não polar e, portanto, deve o #"H-S"# ligação.

No entanto, há algum caráter polar em um #"C-H"# ligação.

Seu momento dipolar é apenas 0.3 D.

Devemos, portanto, esperar um #"H-S"# vínculo para ter aproximadamente o mesmo momento dipolo.

No entanto, o momento dipolar molecular medido de #"H"_2"S"# é 0.95 D.

Se isso fosse inteiramente devido à polaridade #"S-H"# títulos, o #"S-H"# dipolo de ligação seria no máximo o 0.6 D, com o final negativo apontando para o #"S"# átomo.

No entanto, o sulfeto de hidrogênio tem dois pares solitários.

H2S
(do arquivo de livros 2012)

Pares solitários contribuem para o momento dipolar da molécula, embora não constituam uma "ligação".

O 'fim' do enxofre do par solitário é positivo, e o 'final' do elétron é negativo; portanto, pode-se pensar em um 'dipolo do par solitário' contribuindo para a polaridade da molécula em analogia a um dipolo da ligação.

Assim, podem ser os pares solitários que dão a maior contribuição à polaridade da molécula.

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