Qual é a porcentagem de água no composto dihidratado do cloreto de bário?

Como o nome sugere, cloreto de bário di-hidratado, #"BaCl"_2 * color(red)(2)"H"_2"O"#, é um composto iônico que contém moléculas de água em sua estrutura cristalina, isto é, hidrato.

A água que faz parte da estrutura de cristal do sólido é chamada água de cristalização.

No caso de cloreto de bário di-hidratado, você obtém #color(red)(2)# moles de água de cristalização para cada #1# toupeira de hidrato.

Em outras palavras, se você expulsar a água da cristalização por aquecimento o hidrato, você ficaria com #1# toupeira of anidro cloreto de bário, #"BaCl"_2#, para cada #1# toupeira de hidrato.

A encontrar o hidrato Composição percentual água em cloreto de bário dihidratado, use a massa de uma toupeira de hidrato e de duas toupeiras de água.

O cloridrato de bário di-hidratado tem uma massa molar de #"244.26 g mol"^(-1)#, O que significa que uma toupeira de hidrato tem uma massa de #"244.26 g"#.

Uma vez que uma mole de hidrato contém #color(red)(2)# moles de água e, como a água tem uma massa molar de #"18.015 g mol"^(-1)#, segue-se que você recebe #color(red)(2) xx "18.015 g"# de água para cada #"244.26 g"# de hidrato.

Isto significa que o Composição percentual de água é

#(color(red)(2) xx 18.015color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(244.26color(red)(cancel(color(black)("g")))) xx 100 = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"14.751%"color(white)(a/a)|)))#

Isso significa que você recebe #"14.751 g"# de água para cada #"100 g"# of #"BaCl"_2 * 2"H"_2"O"#.

Aqui está um laboratório semelhante com análise realizada com sulfato de cobre (II).

Espero que isto ajude!