Qual é o ácido mais forte dentre estes: # HBr #, # HF #, # HI # e # HCl #?

Responda:

A acidez aumenta na ordem: #HF, HCl, HBr, HI#. Observe que a dissociação da água é bastante completa.

Explicação:

A acidez pode estar relacionada à reação:

#HA rightleftharpoonsH^+ + A^-#

Quanto mais forte o ácido; quanto mais à direita está esse equilíbrio. Naturalmente, a acidez é modificada pela identidade do solvente. Na água, a reação ácido-base é frequentemente representada como:

#HX(g) + H_2O(l)rightleftharpoonsH_3O^+ + X^(-)#

Na água, para todos os halogenetos de hidrogênio, EXCETO #HF#, o equilíbrio estaria quase quantitativamente à direita. Nós poderíamos medir #[H^+]# ou seu equivalente em outro solvente, por exemplo, ácido acético, e encontraríamos a ordem da acidez como #HI>HBr>HCl>HF#.

Isso está claramente relacionado à entalpia do #H-X# vínculo e também a entropia efeito. Os halogenetos maiores, #X^-#, são entropicamente favorecidos pelo fato de serem menos densos na carga e causarem menos ordem de solvente na solvólise.

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