Qual é o estado de oxidação de cada elemento em # COH_2 #?

Responda:

Comece atribuindo estados formais de oxidação aos mais eletronegativos elementos, descubra os limites positivos dos elementos menos eletronegativos. Elementos no meio são determinados pela conservação da carga.

Explicação:

Comece com oxigênio, que é mais eletronegativo do que qualquer elemento, exceto o flúor. O estado de oxidação preferido de O é -2.

Em seguida, é o hidrogênio (H), que possui um estado de oxidação preferido de + 1.

A soma de todos os estados de oxidação deve ser igual à carga geral da molécula (neste caso, zero). Se deixarmos x representar o estado de oxidação do carbono (C), então

#-2 + 2*(+1) + x = 0#
Resolver para x dá #x=0#

Portanto, o estado formal de oxidação do carbono nessa molécula é zero. Observe que o carbono pode adotar estados formais de oxidação de + 4 (como em #CO_2#) para -4 (como em #CH_4#).

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