Qual é o estado de oxidação dos elementos nos seguintes compostos? Cu (NO3) 2; KNO3

Vou mostrar como encontrar os estados de oxidação dos átomos em nitrato de cobre (II), #"Cu"("NO"_3)_2#e você pode usar este exemplo em nitrato de potássio, #"KNO"_3#.

Ao lidar com um composto iônico, você pode facilitar sua vida dividindo-a em seu cátion e ânion constituinte.

No caso do nitrato de cobre (II), você sabe que possui

• one copper(II) cation, #"Cu"^(2+)#;
• two nitrate anions, #"NO"_3^(-)#.

Comece com o que você sabe. O número de oxidação do oxigênio na maioria compostos is #"(-2)"#, e a carga geral sobre o ânion nitrato é #"(1-)"#.

Isso significa que o número de oxidação do átomo de nitrogênio e a soma do estado de oxidação dos átomos de oxigênio deve somar para dar a carga do ânion, #("1-")#.

Então, um átomo de nitrogênio e átomos de oxigênio 3 fornecerão

#ON_"nitrogen" + 3 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"nitrogen" + 3 xx (-2) = -1#

#ON_"nitrogen" = -1 +6 = +5#

Agora, o número de oxidação do cobre. Como existe como cátions de cobre (II), sua carga total será igual ao seu estado de oxidação.

Então, para resumir, você terá

#stackrel(color(blue)(+2))("Cu")(stackrel(color(blue)(+5))("N") stackrel(color(blue)(-2))("O")_3)_2#