Qual é o momento dipolar do tricloreto de nitrogênio?

O momento dipolar de NCl₃ é 0.6 D.

A estrutura de Lewis de NCl₃ é

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NCl2 possui três pares solitários e um par de ligação. Isso a torna uma molécula de AX₃E.

Os quatro domínios eletrônicos fornecem uma geometria eletrônica tetraédrica. O par solitário torna a forma molecular trigonal piramidal.

N e Cl têm quase exatamente as mesmas eletronegatividades. A diferença de eletronegatividade é tão pequena que as ligações N-Cl são não polares.

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Então, qual é a fonte do momento dipolar? Resposta: o par solitário.

Um par solitário contribuirá para um momento dipolar. Cálculos teóricos mostram que a contribuição de um par sp³ solitário de nitrogênio pode ser tanto quanto 1.3 D.

Portanto, é razoável que o momento dipolar de NCl₃ seja 0.9 D.

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