Qual é o número de elétrons de núcleo e valência para I?

Iodo, #"I"#, está localizado no período 5, grupo 17 do tabela periódicae tem um número atômico igual a #53#.

Isso significa que um neutro átomo de iodo terá um total de #53# elétrons ao redor de seu núcleo.

Agora, fora destes #53# elétrons, alguns são considerados elétrons do núcleo e alguns são considerados elétrons de valência.

#n_"total" = n_"core" + n_"valence"#

Mas como você distinguiria os dois tipos de elétrons?

Para fazer isso, você precisa olhar para o configuração eletrônica de iodo, que se parece com isso

#"I: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5#

Você sabe que o elétrons de valência são definidos como sendo os elétrons localizados no maior nível de energia desse átomo, que é dado pelo Número quântico principal, #n#, para elementos principais do grupo.

Observe que, no caso do iodo, o nível mais alto de energia é #n=5#. Voce tem dois subcascas ocupado com elétrons nesse nível de energia, #5s^2# e #5p^5#.

Isso significa que o iodo tem um total de

#underbrace(2e^(-))_(color(blue)("from 5s subshell")) + overbrace(5e^(-))^(color(red)("from 5p subshell")) = "7 valence " e^(-)#

O restante dos elétrons será assim elétrons do núcleo.

#n_"core" = n_"total" - n_"valence"#

#n_"core" = 53 - 7 = color(green)("46 core "e^(-))#

Portanto, um átomo neutro de iodo possui #46# elétrons do núcleo e #7# elétrons de valência.