Qual é o número de oxidação de Cr no Cr2 (SO4) 3?

Responda:

Deveria estar #Cr^"+3"#.

Explicação:

Com a descoberta números de oxidação, você precisa conhecer os estados comuns de oxidação de um elemento. Pode haver um pouco de álgebra envolvida.

(1) Resposta rápida: o íon sulfato (#SO_4^"-2"#) é bastante conhecido para quem estudou química geral. Como as ligações iônicas entre os íons estão "trocando sobrescritos por subscritos", já podemos perceber que o estado de oxidação do cromo é +3 .

#Cr_2(SO_4)_3# = #Cr^"+3"# #SO_4^"-2"#

(2) Resposta longa: Na maioria das vezes, o estado de oxidação do oxigênio é -2 (principalmente por ser membro do Grupo 6 em a tabela periódica e ser eletronegativo). Como os átomos de enxofre e oxigênio estão entre parênteses, isso significa que eles estão em ligação covalente entre si e, portanto, estão "compartilhando" elétrons. Portanto, se o oxigênio é carregado negativamente, o enxofre deve ser carregado positivamente.

Substituindo os valores dos estados de oxidação na fórmula,

#Cr_2(SO_4)_3# onde O = -2, S = + 6 e Cr = x então

#2x + [(+6) * (3) + (-2) * (4) * (3)] = 0#

#2x + (+18) + (-24) = 0#

#2x + (-6) = 0#

#2x = +6 implies x = +3#

Portanto, a resposta correta é #Cr^"+3"#

Termo aditivo O elemento cromo pode ter apenas dois estados de oxidação: #Cr^"+3"# e #Cr^"+6"#.

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