Qual é o número médio de oxidação de enxofre em # S_4O_6 ^ (2 -) #?

Primeiro, precisamos calcular o estado de oxidação de #S# átomo da maneira usual.

#S_4O_6^"2-"# : o estado geral de oxidação é -2

[estado de oxidação de #S# x 4] + [estado de oxidação de #O# átomo x 6] = -2

O estado de oxidação mais comum do oxigênio é -2. Portanto,

[estado de oxidação de #S# x 4] + [(-2) (6)] = -2

Deixei #color (red) y# ser o estado de oxidação de #S#. Portanto, podemos reescrever a equação como

[(#color (red) y# ) (4)] + [(-2) (6)] = -2

[(#color (red) y# ) (4)] + (-12) = -2

[(#color (red) y# ) (4)] = -2 + (+ 12)

[(#color (red) y# ) (4)] = + 10

#color (red) y# = #(+10)/4#

#color (red) y# = + 2.5

Por que a casa decimal? Porque as cobranças parciais individuais dos quatro #S# átomos não são iguais um ao outro. Você precisa considerar a estrutura de Lewis desse íon.

[Observe como o encargos formais são dados como #+2# nos enxofre centrais (#color(red)(red)#) e #0# nos enxofre-ponte (#color(blue)(blue)#). Estes não são estados de oxidação!]

O estado de oxidação + 2.5 é apenas o estado de oxidação médio para o #S# átomo.

De acordo com a estrutura, a simetria sugere uma #-1# em cada enxofre em ponte (#color(blue)(blue)#) (assim como a ponte #O# átomos de um peróxido) e um #+6# (#color(red)(red)#) em cada enxofre central (como no sulfato).

Com efeito, #(+6 - 1)/2 = 2.5#. Portanto, o estado de oxidação fracionada.