Qual é o pH de uma solução 0.026 M Sr (OH) 2?

Bem, qual é o #"pOH"#? eu recebo #"pOH" = 1.28#. Qual é então o #"pH"# at #25^@ "C"#?

Nós presumimos #"Sr"("OH")_2# é uma base forte, tal que

#"Sr"("OH")_2(s) stackrel("H"_2"O"(l)" ")(->) "Sr"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

e, assim, supostamente dá origem a #0.026 xx 2 = "0.052 M OH"^(-)#. Como um resultado,

#"pOH" = -log["OH"^(-)] = -log(0.052) = 1.28#

Mas claramente, temos o #"pOH"# e não o #"pH"#. A qualquer temperatura,

#"pH" + "pOH" = "pK"_w#,

e em #25^@ "C"#, #"pK"_w = 14#. Assim sendo:

#color(blue)("pH") = 14 - 1.28 = color(blue)(12.72)#

Mas, como químicos, devemos verificar os dados ... #K_(sp)# of #"Sr"("OH")_2# é de cerca #6.4 xx 10^(-3)#. A tabela ICE fornece:

#"Sr"("OH")_2(s) rightleftharpoons "Sr"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

#"I"" "-" "" "" "" "" "0" "" "" "" "0#
#"C"" "-" "" "" "" "+s" "" "" "+2s#
#"E"" "-" "" "" "" "" "s" "" "" "" "2s#

Isso é igual à expressão de ação em massa:

#K_(sp) = 6.4 xx 10^(-3) = ["Sr"^(2+)]["OH"^(-)]^2#

#= s(2s)^2 = 4s^3#

#= 1/2(2s)^3 = 1/2["OH"^(-)]^3#

E assim, o concentração máxima of #"OH"^(-)# at #25^@ "C"# é:

#["OH"^(-)] = (2K_(sp))^(1//3)#

#= (2 cdot 6.4 xx 10^(-3))^(1//3)#

#=# #"0.234 M"#

E desde #"0.052 M"# #<# #"0.234 M"#, a concentração dada na pergunta é válida e fisicamente realizável.