Qual é o pOH de uma solução aquosa em 25.0 # "^ o # C que contém íons hidrônio #3.98 x 10 ^ -9 # M?

Responda:

#pOH=-log_(10)[""^(-)OH]=5.60#

Explicação:

Sabemos ou devemos saber que, em condições padrão (as que operam aqui): #pH+pOH=14#.

#pH=-log_(10)[H_3O^+]# #=# #-log_(10)[3.98xx10^-9]=8.40#.

e, assim, #pOH=14-8.60=5.60#