Qual volume de uma solução de HCl com pH de 1.3 pode ser neutralizado por uma dose de leite de magnésia? Se o estômago contiver 220 mL de solução de pH 1.3, todo o ácido será neutralizado?

Considerar,

#2HCl + Mg(OH_2) rightleftharpoons MgCl_2 + 2H_2O#

Primeiro, devemos assumir que os ácidos fortes se dissociam totalmente.

Portanto, podemos obter a concentração de ácido clorídrico no estômago,

#10^(-"pH") = [H^+] approx 5.01*10^-2"M"#

Além disso, recebemos dados para apoiar o neutralização excesso de ácido clorídrico através do leite de magnésia, que contém #Mg(OH)_2#.

Agora, um equivalente molar de ácido clorídrico será neutralizado pelas moles de íons hidróxido que o fazem chegar à solução ácida do estômago e se dissociam de #Mg(OH)_2#.

#4.00*10^2"mg" * "g"/(10^3"mg") * "mol"/(58.3"g") * (2OH^-)/(Mg(OH)_2) approx 1.37*10^-2"mol"#

de íons hidróxido serão dissociados em solução.

Tem,

#0.220"L" * 5.01*10^-2"M" approx 1.1*10^-2"mol"#

de prótons na solução descrita.

Portanto, desde #n_(H^+) < n_(OH^-)#, todo o excesso de ácido será neutralizado.

Observação: você pode resolver isso fazendo uma tabela de BCA para a reação, mas esse professor estava fazendo um truque para você - dois íons hidróxido se dissociam por mole de #Mg(OH)_2#, dos quais muitos estudantes iniciantes de química sentiriam falta.