Quantos átomos de fósforo existem no 3.40 mol de fosfato de cobre (ll)?

Responda:

#4.09 * 10^(24)#

Explicação:

Você sabe disso #1# toupeira de fosfato de cobre (II), #"Cu"_ 3("PO"_4)_2#, contém

  • three moles of copper(II) cations, #3 xx "Cu"^(2+)#
  • two moles of phosphate anions, #2 xx "PO"_4^(3-)#

Desde #1# toupeira de ânions fosfato contém

  • one mole of phosphorus atoms, #1 xx "P"#
  • four moles of oxygen, #4 xx "O"#

você pode dizer isso #1# toupeira de fosfato de cobre (II) contém

#2 xx ( 1 xx "P") = "2 moles of P"#

Conseqüentemente, você pode dizer que sua amostra contém

#3.40 color(red)(cancel(color(black)("moles Cu"_3("PO"_4)_2))) * "2 moles P"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Cu"_3("PO"_4)_2))))#

#" = 6.80 moles P"#

Para converter isso em átomos de fósforo, use Constante de Avogadro, que informa o número de átomos presentes na #1# toupeira de qualquer elemento.

#6.80 color(red)(cancel(color(black)("moles P"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms of P")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole P")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))#

# = color(darkgreen)(ul(color(black)(4.09 * 10^(24)color(white)(.)"atoms of P")))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sig figs que você possui para o número de mols de fosfato de cobre (II).

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